46. Suatu ion dari unsur Z memiliki konfigurasi electron 1s2 2s22p6. Ion tersebut adalah....
(A) Z2-
(B) Z-
(C) Z+
(D) Z2+
(E) Z3+
Jawab: Pembahasan soal No 46 SIMAK UI Kimia tentang konfigurasi elektron.
Soal ini tidak bisa dijawab karena data yang diperlukan tidak ada. Yaitu nomor atomnya Z.
(A) Jika nomor atom Z=8, maka ion yang terbentuknya adalah Z2-
(B) Jika nomor atom Z=7, maka ion yang terbentuknya adalah Z-
(C) Jika nomor atom Z=11, maka ion yang terbentuknya adalah Z+
(D) Jika nomor atom Z=12, maka ion yang terbentuknya adalah Z2+
(E) Jika nomor atom Z=13, maka ion yang terbentuknya adalah Z3+
47. Diketahui X, Y, dan Z dapat membentuk senyawa XH4,YH3, dan H2Z. Jika diketahui nomor atom X, Y, dan Z berturut-turut 6, 7, dan 8, pernyataan berikut yang paling tepat adalah....
(A) XH4 lebih polar dibanding YH3
(B) YH3 lebih polar dibanding H2Z
(C) H2Z lebih polar dibanding XH4
(D) YH3 senyawa yang paling polar
(E) H2Z senyawa yang paling tidak polar
Jawab:
No. atom X: 6; Konfigurasi elektronnya: 6X : 1s2 2s2 2p2. Elektron valesi X = 4
No. atom Y: 7; Konfigurasi elektronnya: 7Y : 1s2 2s2 2p3. Elektron valensi Y = 5
No. atom Z: 8; Konfigurasi elektronnya: 8Y : 1s2 2s2 2p4. Elektron valensi Y = 6
Pembahasan soal No 47 SIMAK UI Kimia. Kepolaran Senyawa
Kepolaran senyawa dapat ditentukan oleh adanya Pasangan Elektron Bebas (PEB) didalam ikatannya. Senyawa yang memiliki PEB ialah senyawa polar.
Urutan kepolarannya adalah: H2Z; YH3; XH4. Jawabannya: C
48. Senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan oksigen berlebihmenghasilkan 44 gram karbondioksida dan 13,5 gram air. Rumus senyawa hidrokarbon tersebut adalah....
(A) C1H2
(B) C4H6
(C) C2H4
(D) C2H6
(E) C3H6
Diketahui : m CO2 : 44 g
m H2O : 13,5 g
Ditanya : Rumus senyawa hidrokarbon: …?
Jawab: Pembahasan soal SIMAK UI Kimia No 48 tentang Rumus Senyawa Hidrokarbon
Untuk mencari senyawa hidrokarbon yang dibakar maka jumlah unsur di ruas kiri harus sama dengan jumlah unsur di ruas kanan.
Pertama: Cari mol CO2 dan H2O:
n CO2 = 44/44 = 1 mol
n H2O = 13,5/18 = 0,75 mol
| No | CxHy | + | O2 | → | xCO2 | + | yH2O | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | Massa | 44 gram | 13,5 gram | |||||
| 2 | Mol | 1 mol | 0,75 mol | |||||
| 3 | x4 (biar jadi bil. bulat) | 4 mol | 3 mol |
CxHy + O2 → 4CO2 + 3H2O
rumus senyawa : jumlah atom dikiri = jumlah atom dikanan. C4H6
49. Sebanyak 200 ml larutan kalsium klorida direaksikan dengan kalium fosfat berlebih sehingga terbentuk endapan kalsium fosfat. Jika setelah disaring dan dikeringkan endapan yang terbentuk memiliki berat 6,2 gram, konsentrasi awal larutan kalsium klorida adalah....
(Ar Ca = 40; Cl = 35,5; K = 39; P = 31; O = 16)
(A) 0,03 M
(B) 0,10 M
(C) 0,20 M
(D) 0,30 M
(E) 0,40 M
Diketahui :
Massa endapan : 6,2 gram
Ar Ca: 40; Ar Cl: 35,5; Ar K: 39; Ar P: 31; Ar O: 16
Ditanya : konsentrasi awal larutan CaCl2= ?
Jawab : Pembahasan soal No. 49 SIMAK UI Kimia. Stoikiometri Reaksi
Endapan yg terbentuk ialah Ca3(PO4)2.
Setelah kita tahu jumlah mol kalsium fosfat 0,02 mol maka dengan perbandingan koefisien didapatkan mol CaCl2 adalah 0,06 mol.
Konsentrasi CaCl2 adalah
50. Ke dalam sebuah bola basket bervolume 5 L pada 27 0C dan 1,2 atm dimasukkan campuran gas yang terdiri dari 80% He dan 20% Ar. Jika kedua gas dianggap bersifat ideal dan tidak bereaksi, jumlah molekul He dalam bola basket tersebut adalah....
(R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1 dan bilangan Avogadro = 6,0 × 1023)
(A) 2,93 × 10-22
(B) 1,17 × 10-23
(C) 1,46 × 10-23
(D) 1,83 × 10-23
(E) 7,32 × 10-23
Jawab : Pembahasan soal No 50 SIMAK UI Kimia tentang Gas Ideal
1. Hitung jumlah gas total (mol total gas) dengan rumus PV = nRT
n = PV/RT
= (1,2 atm x 5 L) / (0,082 L.atm.mol-1.K-1 x 300 K)
= 0,244 mol
2. Hitung 80% mol He
mol He = 0,8 x 0,244 = 0,1952 mol
3. Hitung jumlah molekul He pakai rumus Juml. Partikel= n x 6.10-23
Juml. Molekul He = n He x 6.10-23
= 0,1952 x 6.10-23
= 1,17 x 6.10-23
51. Sebanyak 6,1 gram asam benzoat (Mr = 122) ditempatkan dalam kalorimeter dan bereaksi sempurna dengan oksigen. Setelah reaksi berlangsung terjadi peningkatan temperatur kalorimeter sebesar 1,8 0C. Jika kapasitas kalor kalorimeter pada volume tertentu adalah 90 J/0C, kalor pembakaran asam benzoat dalam satuan J/mol adalah....
(A) +2250
(B) +354
(C) -354
(D) -2250
(E) -3240
Diketahui ;
m benzoate: 6,1 gr
Mr benzoate : 122
∆T : 1,8 ⁰C
C : 90 J/ ⁰C
Ditanyakan: kalor pembakaran: ?
Jawab : Pembahasan soal No 51 SIMAK UI Kimia tentang Kalorimeter
1. mol asam benzoat = 6,1 x 122 = 0,05 mol . Untuk setiap 0,05 mol asam benzoate akan diperoleh kalor reaksi sebesar:
Qreaksi = - (Qkalorimeter)
Qreaksi = - (C x ∆T)
Qreaksi = - (90 J/ ⁰C x 1,8 ⁰C)
Qreaksi = - 162 J.
Maka untuk setiap mol nya adalah -162 J : 0,05 mol = - 3240 J/mol (E)
52. Diketahui pada temperatur 25 0C, Ksp Fe(OH)3 dan Mg(OH)2 berturut turut adalah 10-39 dan 10-12. Manakah pernyataan yang benar?
(A) Konsentrasi ion OH- dalam larutan jenuh Fe(OH)3 sama dengan konsentrasi ion OH- dalam larutan jenuh Mg(OH)2.
(B) Konsentrasi ion Fe3+ dalam larutan jenuh Fe(OH)3 sama dengan konsentrasi ion Mg2+ dalam larutan jenuh Mg(OH)2.
(C) Pada konsentrasi Fe3+ dan Mg2+ yang sama, penambahan larutan KOH akanmengendapkan Fe(OH)3 lebih dulu dibandingkan Mg(OH)2.
(D) Pada konsentrasi Fe3+ sama dengan dua kali konsentrasi Mg2+, penambahan larutan KOH akan mengendapkan Mg(OH)2 lebih dulu dibandingkan Fe(OH)3.
(E) Fe(OH)3 akan mengendap pada larutan dengan pH yang lebih tinggi dibandingkan dengan Mg(OH)2.
Diketahui:
Ksp Fe(OH)3: 10-39
Ksp Mg(OH)2: 10-12
Jawab : Pembahasan soal No 52 SIMAK UI Kimia tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
| Mg(OH)2 | → | Mg2+H | + | 2OH- |
|---|---|---|---|---|
| s | s | 2s |
Ksp Mg(OH)2= s (2s)2
Ksp Fe(OH)3 = 4s3
10-12 = 4s3
[OH-] = 2 x 0,000062 M
[OH-] = 0,000124 M
| Fe(OH)3 | → | Fe3+H | + | 3OH- |
|---|---|---|---|---|
| s | s | 3s |
Ksp Fe(OH)3 = s (3s)3
Ksp Fe(OH)3 = 27s4
10-39 = 27s4
S = 7,8 x 10-11
[OH-] = 3 x 7,8 x 10-11
[OH-] = 2,34 x 10-11
Analisis opsi
(A) Salah karena dari hasil perhitungan [OH-] tidak sama
(B) salah, dari hasil perhitungan nilai kelarutan (s) berbeda
(C) Benar, nilai Ksp Fe(OH)3 < Ksp Mg(OH)2. artinya Fe(OH)3 akan mengendap terlbih dahulu.
(D) Salah, nilai Ksp Fe(OH)3 < Ksp Mg(OH)2. artinya Fe(OH)3 akan mengendap terlbih dahulu.
(E) Salah, pada Fe(OH)3 akan mengendap pada pH lebih rendah dibandingka Mg(OH)2 yang memerlukan lebih banyak OH-
53. Produk terbanyak yang dihasilkan dari reaksi adisi antara 1 mol 2-metil-2-butena dengan 1mol HCl adalah....
(A) 1-Kloro-2-metilbutana
(B) 2-Kloro-3-metil-2-butena
(C) 2-Kloro-2-metilbutana
(D) 1-Kloro-2-metil-1-butena
(E) 2-Kloro-3-metilbutana
Jawab : Pembahasan soal No 53 SIMAK UI Kimia tentang konfigurasi Reaksi Adisi.
“Reaksi adisi akan mengikuti aturan Markovnikov. H dari HCl akan masuk pada C ikatan rangkap yang memiliki H lebih banyak. Cl akan masuk pada C ikatan rangkap dengan H lebih sedikit”.
54. Percobaan penentuan laju untuk dua reaksi memberikan data sebagai berikut.
Reaksi 1 : C → D
Reaksi 2 : M → N
Jika konsentrasi C diturunkan setengahnya, laju reaksi 1 lebih lambat empat kali laju awal. Pada reaksi 2, jika konsentrasiMdinaikkan tiga kalinya, laju reaksi 2 lebih cepat tiga kali laju awal. Kedua reaksi memiliki nilai tetapan laju dan konsentrasi awal pereaksi yang sama. Pernyataan yang tepat jika konsentrasi C = 2M adalah....
(A) laju reaksi 1 berlangsung dua kali lebih cepat dibanding reaksi 2
(B) laju reaksi 1 berlangsung dua kali lebih lambat dibanding reaksi 2
(C) laju reaksi 1 berlangsung empat kali lebih cepat dibanding reaksi 2
(D) laju reaksi 1 berlangsung empat kali lebih lambat dibanding reaksi 2
(E) perubahan konsentrasi tidak menyebabkan perubahan laju pada reaksi 1 dan 2
Jawab: Pembahasan soal No 54 SIMAK UI Kimia tentang laju reaksi.
| Percobaan | [C] | V1 | [M] | V2 | |
|---|---|---|---|---|---|
| 1 | x | y | x | y | |
| 2 | 1/2x | 1/4y | 3x | 3y |
Jika [C] = 2[M], maka V1 = k [C]2
V1 = k (2[M]2)
V1 = k 4[M]2
V1 = 4[M] x V2 Artinya laju reaksi 1 lebih cepat dibandingkan laju reaksi 2.
55. Senyawa yang dapat memutihkan pakaian (NaOCl) dapat dibuat denganmereaksikan gas Cl2 dengan larutan natriumhidroksida sesuai reaksi berikut. Cl2(g) + OH-(aq) ↔ ClO-(aq) + Cl-(aq) + H2O(l)
Manakah pernyataan kesetimbangan yang tepat untuk reaksi tersebut?
(A) Reaksi bergeser ke kiri jika ditambahkan NaOH.
(B) Konsentrasi NaOCl meningkat jika Cl- ditambahkan.
(C) Jika volume ditingkatkan, reaksi bergeser ke arah kanan.
(D) Perubahan volume tidak berpengaruh terhadap reaksi.
(E) Penurunan tekanan membuat reaksi bergeser ke kiri.
Jawab: Pembahasan soal No 55 SIMAK UI Kimia tentang faktor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi.
Reaksi setara: Cl2 + 2OH- → ClO- + Cl- + H2O
(A) Jika ditambahkan NaOH atau OH- maka reaksi bergeser ke kanan.
(B) Jika ditambahkan Cl- maka [NaOCl] menurun karena reaksi bergeser ke kiri
(C) Jika volume diperbesar maka reaksi bergeser ke ruas yang memiliki koefisien besar. Koef kiri = 3; koef kanan = 2.
(D) Perubahan volume berpengaruh pada reaksi
(E) Benar. Jika tekanan diperkecil maka reaksi bergeser ke koefisien lebih besar yaitu sebelah kiri.
56. Sebanyak 8,1 gram suatu senyawa elektrolit AB2 dilarutkan ke dalam air hingga 750 mL. Larutan tersebut memiliki tekanan osmotik 4,92 atmpada suhu 27 0C. Massa molekul AB2 adalah....
(R = 0,082 L atm mol-1 K-1)
(A) 54 g/mol
(B) 108 g/mol
(C) 162 g/mol
(D) 324 g/mol
(E) 486 g/mol
Diketahui:
m senyawa: 8,1 gram
volume air : 750 mL
π = 4,92 atm
T = 27 ⁰C = 300 K
elektrolit = α = 1
i AB2 = 3
Ditanya: Mr AB2
Pembahasan soal No 56 SIMAK UI Kimia tentang tekanan osmotic:
π = M. R. T
π = massa/Mr x 1000/mL x R x T
Mr = massa/π x 1000/mL x R x T
Mr = 8,1/4,92 x 1000/750 x 0,082 x 300
Mr = 162 g/mol
57. Larutan buffer dibuat dengan melarutkan 200 mL asam asetat 0,15Mdan 100 mL natrium asetat 0,25 M. Perubahan pH larutan buffer setelah ditambahkan 50 mL HCl 0,1M adalah....
(pKa asam asetat = 4,7)
(A) 4,7 – log 1,25
(B) 4,7 – log 1,5
(C) 4,7 – log 1,75
(D) 4,7 + log 1,25
(E) 4,7 + log 1,5
Jawab: Pembahasan soal No 57 SIMAK UI Kimia tentang konfigurasi larutan penyangga.
| H+ | + | C2H3O2- | → | HC2H3O2 | |
|---|---|---|---|---|---|
| Awal | 5 | 25 | 30 | ||
| Reaksi | -5 | -5 | +5 | ||
| Akhir | - | 20 | 35 |
Jawab: “larutan buffer terbentuk dari asam lemah dan garamnya”
n asam asetat: 0,15 x 200 mL = 30 mmol
n natrium asetat: 0,25 x 100mL = 25 mmol
n HCl : 0,1 x 50 = 5 mmol
pH = pKa – log mol asam/mol garam
pH = 4,7 – log (35/20)
pH = 4,7 – log 1,75 (C)
58. Dari keempat reaksi redoks berikut ini, yang merupakan reaksi disproporsionasi (auteredox) adalah....
(1) 3I2(s) + 3H2O(l) → HIO3(aq) + 5HI(aq),
(2) 3MnO42-(aq) + 4H+(aq) → MnO2(s) + 2MnO4- (aq) + 2H2O(l),
(3) Br2(g) + 2NaOH(aq) → NaBrO(aq) + NaBr(aq) + H2O(l),
(4) SnCl4(aq) + 2HI(aq) → SnCl2(aq) + I2(s) + HCl(aq).
Jawab: Pembahasan soal No 58 SIMAK UI Kimia tentang reaksi autoredoks.
Reaksi disproporsionasi : “suatu unsur mengalami reduksi dan oksidasi sekalius”
(1) Bilok I berubah dari 0 menjadi +5 (oksidai) dan -1 (reduksi)
(2) Biloks Mn berubah dari +6 menjadi +4 (reduksi) dan +7 (oksidasi)
(3) Bilok Br berubah dari 0 menjadi +1 (oksidasi) dan -1 (reduksi)
(4) Biloks Cl tidak mengalami perubahan.
Pernyataan 1,2,3 benar. Jawaban A
59. Sebuah sel Galvani tersusun dari elektroda grafit yang dicelupkan dalamlarutan KClO4 dalam suasana asam dan elektroda Cu yang dicelupkan dalam larutan Cu(NO3)2. Jika sel tersebut dioperasikan, pernyataan yang benar adalah....
(E0 Cu2+|Cu = 0,34 V dan ClO4-|ClO3 = 1,19 V)
(1) pH larutan KClO4 bertambah,
(2) pH larutan Cu(NO3)2 bertambah,
(3) elektroda Cu beratnya berkurang,
(4) elektron mengalir dari elektroda grafit ke elektroda Zn.
Jawab: Pembahasan soal No 59 SIMAK UI Kimia tentang sel volta.
Agar reaksi berlangsung maka Esel harus positif (+).
Reduksi (C) : ClO4- + 2H+ + e- → ClO3 + H2O (x2 untuk menyamakan jumlah electron)
Oksidasi (Cu) : Cu → Cu2+ + 2e-
Reduksi (C) : 2ClO4- + 4H+ + 2e- → 2ClO3 + 2H2O
Oksidasi (Cu) : Cu → Cu2+ + 2e-
Redoks : 2ClO4- + 4H+ → Cu2+ + ClO3 + H2O
Notasi sel: ClO4- I ClO3 II Cu I Cu2+
E⁰sel = 1,19 – 0,34 = 0,85 V
Analisis Opsi
(1) Benar. pH larutan KClO4 berubah seiring bertambahnya ion H+. Jika pernyataan 1 benar maka pernyataan 3 pasti benar.
(2) Salah. pH akan tetap
(3) Benar. Cu berkurang karena mengalami reaksi oksidasi
(4) Salah. Elektron mengalir dari Cu ke C
Pernyataan 1 & 3 benar maka jawabannya B
60. Asam jengkolat memiliki struktur seperti gambar di bawah ini.
Dari gambar tersebut dapat diketahui bahwa asam jengkolat memiliki gugus fungsi....
(1) alkohol,
(2) asamkarboksilat,
(3) ester,
(4) amina.
Jawab: Pembahasan soal No 60 SIMAK UI Kimia tentang gugus fungsi.
Gugus Fungsi
-OH : Alkohol
-COOH : Asam karboksilat
-NH2 : Amina
-O- : Eter
-COH ; Aldehid
-CO- : Keton
COO- : Ester
Kesimpulan: dari gambar tersebut terlihat gugus NH2 dan COOH. Pernyataan 2 dan 4 benar, pernyataan 1 dan 3 salah. Jawabannya C.
Demikian pembahasan soal kimia SIMAK UI tahun 2018. Untuk melihat pembahasan soal lainnya silahkan teman-teman klik disini