Sebelum membahas perkembangan teori atom, kita ingat pendapat tentang apa materi. Sudah ingat? Mari kita bahas. Atom adalah partikel terkecil dari materi. Beberapa teori atom muncul dari waktu ke waktu dan perbaikan dimulai teori teori atom Dalton untuk teori atom modern yang saat ini kita kenal. Di sini akan kita belajar beberapa teori atom yang ada saat ini.
Beberapa pendapat tentang partikel materi: 1. Menurut Democritus, atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi. 2. Menurut Plato dan Aristoteles, distribusi materi dilanjutkan tanpa batas. Dasar Postulat Teori Atom Dalton: 1) Setiap materi terdiri dari atom, 2) Unsur adalah materi yang terdiri dari satu jenis atom, 3) atom dari unsur memiliki kesamaan tetapi berbeda dengan atom dari unsur-unsur lain, 4) Senyawa ini merupakan bahan yang terdiri dari dua atau lebih jenis atom dengan perbandingan tertentu, 5) Atom memiliki sifat kekal, tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan dan tidak dapat dikonversi ke atom lain melalui reaksi kimia biasa.
Kelemahan Atom postulat teori Dalton: 1) Atom tidak terdiri dari partikel subatomik sehingga mereka dapat dibagi lagi,2) Atom-atom dari unsur yang sama dapat memiliki massa yang berbeda (Isotop), 3) Perubahan atom dari unsur menjadi atom unsur lain dilakukan melalui Reaksi Nuklir, 4) Beberapa elemen terdiri dari molekul.
PERKEMBANGAN TEORI ATOM
1) Model Atom Dalton
a) Atom dilustrasikan sebagai bola yang solid.
b) Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi.
c) Atom suatu unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur yang berbeda, hal ini berbeda dalam massa dan sifatnya.
d) Senyawa terbentuk ketika sebuah atom menggabungkan dengan atom lain.
e) reaksi kimia tidak mengubah atom tetapi hanyalah reorganisasi dari atom.
Teori atom Dalton ditunjang oleh hukum kedua alam, yaitu:
1. Hukum Konservasi Massa (hukum Lavoisier): massa materi sebelum dan sesudah reaksi yang sama.
2. Tetap Perbandingan Hukum (Hukum Proust): elemen perbandingan massa yang membentuk suatu zat adalah tetap.
Kelemahan Model Atom Dalton:
1) Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom dari elemen dengan masing-masing unsur lainnya
2) Tidak dapat menjelaskan sifat listrik dari material
3) Tidak dapat menjelaskan bagaimana bersama-sama atom ikatan
4) Menurut teori nomor atom Dalton 5, tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Sekarang ternyata reaksi kimia nuklir, atom dapat diubah menjadi atom lain.
2) The Atomic Model Thomson
Setelah penemuan elektron oleh Thomson J.J, terdiri dari model atom Thomson merupakan penyempurnaan dari model atom Dalton. Menurut Thomson:
a) Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron (seperti kismis di roti kismis)
b) Atom netral, yaitu muatan positif dan muatan negatif adalah sama
Gambar: Model Atom Thomphson
3). Model Rutherford
a) Rutherford menemukan bukti bahwa atom bermuatan positif inti atom, lebih kecil dari ukuran atom tetapi massa atom hampir seluruhnya dari massa intinya.
b) inti atom terdiri dari bermuatan positif dan berada di pusat atom dan elektron bergerak melintasi inti (seperti planet-planet di tata surya).
c) Atom netral.
d) jari-jari inti atom dan jari-jari atom dapat ditentukan.
Kelemahan Model Rutherford:
1. Ketidakmampuan untuk menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti karena elektrostatik inti kekuatan menarik dan elektron.
2. Menurut teori Maxwell disebutkan bahwa jika elektron sebagai partikel bermuatan sekitar inti yang memiliki muatan yang berlawanan maka lintasannya akan spiral dan akan kehilangan daya / energi dalam bentuk radiasi dan akhirnya jatuh ke inti.
4). Niels Bohr Atom Model
model atom berdasarkan teori kuantum untuk menjelaskan spektrum gas hidrogen.
Menurut Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron menunjukkan bahwa elektron hanya menempati tingkat-tingkat energi tertentu dalam atom.
Menurutnya :
a) Atom terdiri dari inti bermuatan positif dan bermuatan negatif orbit elektron.
b) Keberadaan elektron beredar di sekitar inti dalam orbit tertentu, dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (tetap), selanjutnya disebut sebagai tingkat energi utama (shell elektron) dinyatakan dengan jumlah kuantum utama (n).
c) Selama lintasan elektron adalah dalam stasioner, energi akan tetap bahwa tidak ada cahaya dipancarkan.
d) Elektron hanya dapat berpindah dari jalur yang lebih rendah untuk melacak stasioner stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih tinggi ke energi rendah emisi.
e) Dalam kondisi normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state).
Kelemahan Niels Bohr Atom Model:
1. Hanya dapat menjelaskan spektrum atom atau ion yang mengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan elektron atau ion spektrum atom yang banyak.
2. Tidak mampu menjelaskan bahwa atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia.
5). Model Atom modern
Dikembangkan berdasarkan teori mekanika kuantum yang disebut gelombang mekanik; diprakarsai oleh tiga ahli:
a) Louis Victor de Broglie
Bahwa materi memiliki dualitas alam adalah sebagai materi dan sebagai gelombang.
b) Werner Heisenberg
Menurut Heisinberg keberadaan elektron yang mengelilingi inti hanya dapat ditentukan dengan kemungkinan - kemungkinan saja.
c) Erwin Schrodinger (meningkatkan Bohr Model Atom)
Prinsip mekanika gelombang merupakan landasan Schordinger untuk menyusun persamaan gelombang untuk elektron Elektron yang mengelilingi inti yang terkandung dalam orbital di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan probabilitas terbesar.
Model atom Modern:
a) Atom terdiri dari inti yang mengandung proton dan neutron, sedangkan elektron bergerak di sekitar inti atom dan dalam kerang orbital bentuk tertentu.
b) Orbital merupakan daerah 3 dimensi di sekitar inti atom, dimana probabilitas menemukan elektron sangat besar.
c) Posisi elektron dalam jumlah kuantum orbital dinyatakan.
Demikian pembahasan tentang perkembangan teori atom era demokritus sampai dengan teori atom modern ini. Untuk pembahasan materi kimia lainnya bisa klik disini.