ASAM BASA
Hai guys.. kali ini kita akan mengulas pelajaran kelas XI ya, yaitu teori asam-basa. Pasti kalian udah pada kenal nih sama yang namanya asam. Iya kan? Coba sebutkan sesuatu yang termasuk kedalam asam disekitar kamu. Misalnya, asam cuka, jeruk, asam jawa dll. Betul tuh cuka, jeruk, asam jawa memang tergolong asam ya karena rasanya yang asam. Kalau basa ada yang sudah tau belum? Salah satu contoh basa dalam kehidupan kita adalah sabun mandi.
Nah kita akan mengenal asam-basa secara luas dilihat dari reaksi kimia nya.
TEORI ASAM BASA
1. Asam Basa Arhenius
Gas asam klorida (HCl) yang sangat larut dalam air tergolong asam Arrhenius,
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → H+ + SO42-
Natrium hidroksida (NaOH) termasuk basa Arrhenius, sebagaimana NaOH merupakan senyawa ionik yang terdisosiasi menjadi ion Na+ dan OH− ketika dilarutkan dalam air.
NaOH → Na+ + OH−
KOH → K+ + OH−
Kesimpulan: asam ialah zat yang menghasilkan ion H+ sedangkan basa adalah zat yang menghasilkan ion OH- ketika dilarutkan kedalam air
2. Asam Basa Bronsted-Lowry
HCl(aq) + H2O(l) → Cl−(aq) + H3O + (aq)
Pada reaksi diatas, HCl berubah menjadi ion Cl− setelah memberikan proton (H+) kepada H2O. H2O menerima proton dengan menggunakan sepasang elektron bebas pada atom O untuk berikatan dengan H+ sehingga terbentuk ion hidronium (H3O+).
NH3 (aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH− (aq)
Coba kita lihat, NH3 menerima proton (H+) dari H2O dengan menggunakan sepasang elektron bebas pada atom N untuk berikatan dengan H+ sehingga terbentuk ion ammonium (NH4+). H2O berubah menjadi ion OH− setelah memberikan proton (H+) kepada NH3.
Kesimpulan: asam adalah donor proton. basa adalah akseptor proton.
3. Asam Basa Lewis
Tahu ngga reaksi antara BF3 dan NH3 diatas merupakan reaksi asam–basa? di mana BF3 sebagai asam Lewis dan NH3 sebagai basa Lewis. Nah ini teori asam basa menurut Lewis, kalua kita lihat NH3 memberikan pasangan electron bebas (PEB) kepada BF3 sehingga membentuk ikatan kovalen koordinasi antara keduanya.
Kesimpulan: asam akseptor PEB & basa ialah donor PEB
Oke, sekian pelajaran kita hari ini tentang teori asam-basa, gimana udah nangkep belum pemahamannya? Coba kamu ceritakan lagi ya sama teman kamu pelajaran kita hari ini.
Terima kasih dan salam cerdas! Untuk latihan kamu bisa kerjakan soal dibawah ini.
Latihan: Tentukan spesi asam-basa dari reaksi berikut ini menurut teori asam-basa diatas!
1. HCN(aq) + H2O(l) ⇌ CN−(aq) + H3O+(aq)
2. Ni2+(aq) + 4CN−(aq) ⇌ [Ni(CN)4]2−(aq)