Soal Kimia SIMAK UI 2017 dan Pembahasannya
Soal Simak UI mengalami perkembangan dari tahun ke tahun. Beberapa topik selalu muncul di setiap tesnya. Nah kali ini kita membahas soal simak UI tahun 2017. Langsung aja kita cek ya
1. Di alam, Boron memiliki dua isotop, yakni 10B, dan 11B. Jika diketahui massa atom relatif rata-rata Boron 10,8039, kelimpahan isotop 11B adalah ….
1. Di alam, Boron memiliki dua isotop, yakni 10B, dan 11B. Jika diketahui massa atom relatif rata-rata Boron 10,8039, kelimpahan isotop 11B adalah ….
A. 80,39%
B. 75,55%
C. 54,31%
D. 27,82%
E. 19,61%
Diketahui :
Isotop B :
Ar B : 10,8039
Ditanya : Kelimpahan dari : …?
Jawab : Total kelimpahan atom B adalah 100%. Jadi kelimpahan
Kita misalkan persentase
Kelimpahan . Untuk mencari kelimpahan kita pakai rumus:
10,8039x + 1080,39 – 10,8039x = 10x + 1100 – 11x
1080,39 = 10x + 1100 – 11x
1080,39 – 1100 = 10x – 11x
-19,61 = -x
x = 19,61
Untuk mencari kelimpahan isotop 11B maka:
%11B = 100 – x
%11B = 100 – 19,61
%11B = 80,39
Jawaban yang tepat A
Jawaban yang tepat A
2. Suatu senyawa {Mr = 267} yang terkandung dalam cairan pembersih mengandung 10,80 gram karbon, 1,36 gram hydrogen, dan 47,84 gram klor. Jumlah atom C yang terdapat dalam 13,55 gram senyawa tersebut adalah ….{Ar: C=12, Cl=35,5}
A. 1,77 × 1023
B. 5,96 × 1024
C. 5,00 × 1024
D. 1,79 × 1025
E. 5,06 × 1026
Diketahui :
Mr Senyawa : 267
m C : 10,8, m H: 1,36, m Cl: 47,84
m senyawa: 13,35 gram
Ditanya : Jumlah atom C dlm senyawa: …?
Jawab :
Jml. C = n x Jml. C dalam senyawa x 6,02 x 1023
Jml. C = n x Jml. C dalam senyawa x 6,02 x 1023
1. Cari jumlah C dalam senyawa
| Atom | C | H | Cl | |
|---|---|---|---|---|
| Mol | 10,8/12 | 1,36/1 | 47,8/35.3 | |
| Perbandingan Mol | 0,9 | 1,36 | 1,34 | dibagi dengan angka terkecil (0,9) |
| 1 | 1,5 | 1,5 | (x2) | |
| 2 | 3 | 3 |
Jadi rumus senyawanya adalah (C2H3Cl3)n = 267
(2 x Ar C + 3 x Ar H + 3 x Ar Cl)n = 267
(2 x 12 + 3 x 1 + 3 x 35,5)n = 267
(133,5)n = 267
n = 2 Jadi juml. C dlm senyawa adalah (C2H3Cl3)2yaitu : 4 atom C
2. Cari n {mol = massa / Mr}
13,35 / 267 = 0,05 mol
3. Jumlah atom C
Jumlah atom C = 0,05 x 4 x 6,02 x 1023
Jumlah atom C = 2 x 6,02 x 1022
Jawaban yang tepat D
Jawaban yang tepat D
3. H2SO4 dapat dibuat melalui reaksi berikut ini : SO2 + O2+ H2O → H2SO4(belum setara)} Sebanyak 400 g SO2, 175 g O2, dan 125 g H2O (Ar H = 1; O = 16; S = 32)} direaksikan pada wadah tertutup. Massa H2O yang tersisa adalah ….
A. 75,7 g
B. 56,3 g
C. 49,2 g
D. 26,5 g
E. 12,4 g
Diketahui :
m SO2 : 400 g
m O2 : 175 g
m H2O : 125 g
Ditanya :
massa H2O sisa: …?
1. Cari mol
mol SO2: 400 g/64 = 6,25
mol O2: 175 g/32 = 5,46
mol H2O : 125 g/18 = 6,94
Jawab :
Reaksi Kimia: SO2 + O2 + H2O → H2SO4
2. Setarakan reaksinya dulu :
| 2SO2 | + | O2 | + | 2H2O | → | 2H2SO4 | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Awal | 6,25 | 5,46 | 6,94 | - | |||
| Reaksi | 6,25 | 3.125 | 6,25 | 6,25 | |||
| Setimbang | - | 2.33 | 0.69 | 6.25 |
3. massa sisa H2O : mol x Mr H$_2$O
massa sisa H2O = 0,69 x 18
massa sisa H2O = 12,42 gram
Jawaban yang tepat E
Jawaban yang tepat E
4. Perhatikan data entalpi beberapa reaksi berikut:
KClO3 + 3Mg → 3MgO + KCl ∆H = -1852 kJ
K(s)} + 1/2Cl2(g) → KCl(s) ∆H = -437 Kj
Mg(s)} + 1/2O(g) → MgO(s)} ∆H = -602 kJ
Harga entalpi pembentukan KClO3 adalah ….
Ks + 1/2Cl2(g) + 3/2O(g) → KClO3
A. -1458 kJ/mol
B. -490 kJ/mol
C. -200 kJ/mol
D. +490 kJ/mol
E. +1458 kJ/mol
Diketahui :
KClO3 + 3Mg → KCl + 3MgO ∆H⁰= - 1852 kJ
K + 1/2Cl2(g)→ KCl ∆H⁰ = - 437 kJ
Mg + 1/2O(g) → MgO ∆H⁰ = - 602 kJ
Ditanya : K + 1/2Cl2(g)+ 3/2O(g)→ KClO3 ∆H⁰ = ?
Jawab : Pembentukan KClO3 di dapatkan dari reaksi
Reaksi 1) dibalik : KCl + 3MgO → KClO3+ 3Mg ∆H⁰ = + 1852 kJ
Reaksi 2) tetap : K + 1/2Cl2(g) → KCl ∆H⁰ = - 437 kJ
Reaksi 3) dikali 3: 3Mg + /2O(g)→ 3MgO ∆H⁰ = - 1806 kJ +
K + 1/2Cl2(g) + 3/2O(g) → KClO3 ∆H⁰ = - 392 kJ/mol
Jawaban yang tepat B
Jawaban yang tepat B
5. Di bawah ini adalah data beberapa potensial reduksi:
1. PbO$_{2(s)}$ + 4H$^+_{(aq)}$ + 2e- ⇌ Pb$^{2+}_{(aq)}$ + 2H$_2$O$_{(l)}$ E⁰ = +1,46 V
2. IO-$_{(aq)}$ + 6H+$_{(aq)}$ + 5e- ⇌ 1/2I$_{2(s)}$ + 3H$_2$O$_{(l)}$ E⁰ = +1,195 V
3. MoO$_{2(s)}$ + 4H+$_{(aq)}$ + 4e- ⇌ Mo(s) + 2H$_2$O$_{(l)}$ E⁰ = -0,152 V
4. V$^{3+}_{(aq)}$ + e- ⇌ V$^{2+}_{(aq)}$ E⁰ = -0,255 V
Pasangan reaksi yang berjalan spontan adalah ….
2. IO-$_{(aq)}$ + 6H+$_{(aq)}$ + 5e- ⇌ 1/2I$_{2(s)}$ + 3H$_2$O$_{(l)}$ E⁰ = +1,195 V
3. MoO$_{2(s)}$ + 4H+$_{(aq)}$ + 4e- ⇌ Mo(s) + 2H$_2$O$_{(l)}$ E⁰ = -0,152 V
4. V$^{3+}_{(aq)}$ + e- ⇌ V$^{2+}_{(aq)}$ E⁰ = -0,255 V
Pasangan reaksi yang berjalan spontan adalah ….
A. reaksi nomor 2 di katoda dan reaksi nomor 1 di anoda
B. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda
C. reaksi nomor 4 di katoda dan reaksi nomor 1 di anoda
D. reaksi nomor 4 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda
E. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 4 di anoda
B. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda
C. reaksi nomor 4 di katoda dan reaksi nomor 1 di anoda
D. reaksi nomor 4 di katoda dan reaksi nomor 2 di anoda
E. reaksi nomor 3 di katoda dan reaksi nomor 4 di anoda
Teori: Reaksi spontan ; E⁰sel = $\text{(+)}$
Esel = Ered – Eoks
Esel = Ekatoda – Eanoda
Ingat:
REDUKSI → KATODA; OKSIDASI → ANODA
Cara cepat:
A. Esel = 1,195 – 1,46 = $\text{(-)}$
B. Esel = -0,152 – 1,195 = $\text{(-)}$
C. Esel = -0,255 – 1,46 = $\text{(-)}$
D. Esel = -0,255 – 1,195 = $\text{(-)}$
E. Esel = -0,152 – $\text{(-0,255)}$ = $\text{(+)}$
Jawaban yang tepat E
6. Dari reaksi BrO$_3^-$ + 5Br-$_{(aq)}$ + 6H+$_{(aq)}$ → 3Br$_{2(l)}$ + 3H$_2$O$_{(l)}$, laju awal ditentukan pada suhu 25 ⁰C dengan penambahan konsentrasi pereaksi yang berbeda sesuai dengan tabel:
| Percobaan ke- | [BrO3]- | [Br-] | H+ | laju Awal (M/s) |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 0.15 | 0.1 | 0.1 | 7.2 x 10-4 |
| 2 | 0.05 | 0.1 | 0.1 | 2.4 x 10-4 |
| 3 | 0.15 | 0.2 | 0.1 | 5.76 x 10-3 |
| 4 | 0.05 | 0.1 | 0.2 | 2.4 x 10-4 |
| 5 | 0.2 | 0.2 | 0.2 | ? |
Laju awal pada percobaan kelima adalah ….
A. 1,54 × 10$^{-3}$ M/s
B. 7,68 × 10$^{-3}$ M/s
C. 1,92 × 10$^{-2}$ M/s
D. 3,84 × 10$^{-2}$ M/s
E. 5,32 × 10$^{-2}$ M/s
Jawab :
1. Cari orde reaksi x $\text{(gunakan [Br-] dan [H+] yang sama. Yaitu percobaan 1 & 2)}$
$\frac{v1}{v2} = \frac{k1}{k2}\frac{[BrO_3^-]^x_1{[Br^-]^y_1}{[H^+]^z_1}}{[BrO_3^-]^x_2{[Br^-]^y_2}{[H^+]^z_2}}$
$\frac{7,2 x 10^{-14}}{2,4 x 10^{-14}} = \frac{k1}{k2}\frac{(0,15)^x_1{(0,1)^y_1}{(0,1)^z_1}}{(0,05)^x_2{(0,1)^y_2}{(0,1)^z_2}}$
$\frac{7,2}{2,4} = \left ( \frac{{0,15}}{0,05} \right )^x$
3 = 3$^x$x = 1
2. Cari orde y; Percobaan 1 & 3$\frac{v1}{v2} = \frac{k1}{k2}\frac{[BrO_3^-]^x_1{[Br^-]^y_1}{[H^+]^z_1}}{[BrO_3^-]^x_2{[Br^-]^y_2}{[H^+]^z_2}}$
$\frac{7,2 x 10^{-14}}{2,4 x 10^{-14}} = \frac{k1}{k2}\frac{(0,15)^x_1{(0,1)^y_1}{(0,1)^z_1}}{(0,05)^x_2{(0,1)^y_2}{(0,1)^z_2}}$
$\frac{7,2}{2,4} = \left ( \frac{{0,15}}{0,05} \right )^x$
3 = 3$^x$x = 1
$\frac{v1}{v3} = \frac{k1}{k3}\frac{[BrO_3^-]^x_1{[Br^-]^y_1}{[H^+]^z_1}}{[BrO_3^-]^x_3{[Br^-]^y_3}{[H^+]^z_3}}$
$\frac{7,2 x 10^{-14}}{5,76 x 10^{-14}} = \frac{k1}{k3}\frac{(0,15)^x_1{(0,1)^y_1}{(0,1)^z_1}}{(0,15)^x_3{(0,2)^y_3}{(0,1)^z_3}}$
$\frac{1}{8} = \left ( \frac{{1}}{2} \right )^y$
$\left ( \frac{{1}}{2} \right )^3 = \left ( \frac{{1}}{2} \right )^y$
y = 3
3. Cari orde z; Percobaan 2 & 4
3. Cari orde z; Percobaan 2 & 4
$\frac{v2}{v4} = \frac{k2}{k4}\frac{[BrO_3^-]^x_2{[Br^-]^y_2}{[H^+]^z_2}}{[BrO_3^-]^x_4{[Br^-]^y_4}{[H^+]^z_4}}$
$\frac{2,4 x 10^{-14}}{2,4 x 10^{-14}} = \frac{(0,05)^x_1{(0,1)^y_1}{(0,1)^z_1}}{(0,05)^x_3{(0,1)^y_3}{(0,2)^z_3}}$
$1 = \left ( \frac{{1}}{2} \right )^z$
z = 0
4. Cari tetapan laju (k)
$v_{2} = k_{2}\left [ BrO_3^- \right ]^x_2\left [ Br^- \right ]^y_2\left [ H^+ \right ]^z_2$
$2,4 x 10^{-4} = k\left [ 0,05 \right ]^1\left [0,1 \right ]^3\left [0,1 \right ]^0$
$2,4 x 10^{-4} = k\left [ 0,05 \right ]\left [0,001 \right ]\left [1 \right ]$
$k = \frac{2,4 x 10^{-4}}{5 x 10^{-5}}$
k = 4,8
$\frac{2,4 x 10^{-14}}{2,4 x 10^{-14}} = \frac{(0,05)^x_1{(0,1)^y_1}{(0,1)^z_1}}{(0,05)^x_3{(0,1)^y_3}{(0,2)^z_3}}$
$1 = \left ( \frac{{1}}{2} \right )^z$
z = 0
4. Cari tetapan laju (k)
$v_{2} = k_{2}\left [ BrO_3^- \right ]^x_2\left [ Br^- \right ]^y_2\left [ H^+ \right ]^z_2$
$2,4 x 10^{-4} = k\left [ 0,05 \right ]^1\left [0,1 \right ]^3\left [0,1 \right ]^0$
$2,4 x 10^{-4} = k\left [ 0,05 \right ]\left [0,001 \right ]\left [1 \right ]$
$k = \frac{2,4 x 10^{-4}}{5 x 10^{-5}}$
k = 4,8
5. Cari laju pada percobaan 5
$v_{5} = k_{5}\left [ BrO_3^- \right ]^x_5\left [ Br^- \right ]^y_5\left [ H^+ \right ]^z_5$
$v_{5} = 4,8 \left (0,2 \right )^1\left (0,2 \right )^3\left (0,2 \right )^0$
$v_{5} = 4,8 \left (2 x 10 ^{-1}\right )\left (8 x 10 ^{-3}\right )\left (1 \right )$
$v_{5} = 4,8 x 16 x 10^{-4}$
$v_{5} = 7,68 x 10^{-3}$
7. Larutan yang mengandung 18 g glukosa $\text{(C$_6$H$_{12}$O$_6$)}$ dalam 500 g air ditambahkan ke dalam 5,55 g CaCl$_2$ dalam 1000 g air. Setelah kedua larutan dicampurkan dan diaduk, perubahan titik beku campuran larutan tersebut adalah … Kb air 0,52 ⁰C/m; Kf air =
1,86 ⁰C/m, Ar H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16; Ca = 40.
A. 0,21 ⁰C
B. 0,56 ⁰CC. 0,65 ⁰C
D. 0,74 ⁰C
E. 0,82 ⁰C
Diketahui:
m glukosa : 18 gram
m air1 $\text{(P$_1$)}$ : 500 gram
$v_{5} = k_{5}\left [ BrO_3^- \right ]^x_5\left [ Br^- \right ]^y_5\left [ H^+ \right ]^z_5$
$v_{5} = 4,8 \left (0,2 \right )^1\left (0,2 \right )^3\left (0,2 \right )^0$
$v_{5} = 4,8 \left (2 x 10 ^{-1}\right )\left (8 x 10 ^{-3}\right )\left (1 \right )$
$v_{5} = 4,8 x 16 x 10^{-4}$
$v_{5} = 7,68 x 10^{-3}$
7. Larutan yang mengandung 18 g glukosa $\text{(C$_6$H$_{12}$O$_6$)}$ dalam 500 g air ditambahkan ke dalam 5,55 g CaCl$_2$ dalam 1000 g air. Setelah kedua larutan dicampurkan dan diaduk, perubahan titik beku campuran larutan tersebut adalah … Kb air 0,52 ⁰C/m; Kf air =
1,86 ⁰C/m, Ar H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16; Ca = 40.
A. 0,21 ⁰C
B. 0,56 ⁰CC. 0,65 ⁰C
D. 0,74 ⁰C
E. 0,82 ⁰C
Diketahui:
m glukosa : 18 gram
m air1 $\text{(P$_1$)}$ : 500 gram
m CaCl$_2$ : 5,55 gram
m air2 $\text{(P$_2$)}$ : 1000 gr
Kf : 1,86 ⁰C/m
Ditanya: ∆Tf :…?
Ditanya: ∆Tf :…?
Rumus molalitas
$\boxed{m = \frac{massa}{Mr}x \frac{1000}{\text{massa pelarut}}}$
Rumus tetapan van hoff
$\boxed{\text{i= 1 + $(n-1)$α}}$
Jawab :
$\boxed{\text{∆Tf = Kf (m$_1$ + m$_2$ x i)}}$
∆Tf = 1,86 x $\frac{18}{180}\frac{1000}{{500}}+\frac{5,55}{111}\frac{1000}{{1000}}x 3$
∆Tf = 1,86 x $(0,2 + 0,15)$
∆Tf = 1,86 x 0,35
∆Tf = 0,651 ⁰C
Jawaban yang tepat C
8. Kelarutan PbI$_2$ $\text{(Ar I = 127; Pb = 207)}$ dalam 3 L air pada 25 ⁰C adalah 2,805 gram. Ksp PbI$_2$ pada suhu ini adalah ….
A. 1,8 × 10$^{-8}$
B. 2,0 × 10$^{-8}$
C. 3,2 × 10$^{-8}$
D. 4,0 × 10$^{-8}$
E. 8,0 × 10$^{-8}$
Diketahui:
m Pbl$_2$ : 2,805 gram
V air : 3 liter
Ar Pb : 207
Ar I : 127
Ditanya: Ksp :…?
Rumus molaritas $\boxed{M = \frac{Massa}{mr}\frac{1000}{\text{Volume larutan}}}$
Rumus mol $\boxed{mol = \frac{Massa}{mr}}$
Rumus Mr A$_x$B$_y$
$\boxed{Mr = (x .Ar A + y.Ar B)}$
8. Kelarutan PbI$_2$ $\text{(Ar I = 127; Pb = 207)}$ dalam 3 L air pada 25 ⁰C adalah 2,805 gram. Ksp PbI$_2$ pada suhu ini adalah ….
A. 1,8 × 10$^{-8}$
B. 2,0 × 10$^{-8}$
C. 3,2 × 10$^{-8}$
D. 4,0 × 10$^{-8}$
E. 8,0 × 10$^{-8}$
Diketahui:
m Pbl$_2$ : 2,805 gram
V air : 3 liter
Ar Pb : 207
Ar I : 127
Ditanya: Ksp :…?
Rumus molaritas $\boxed{M = \frac{Massa}{mr}\frac{1000}{\text{Volume larutan}}}$
Rumus mol $\boxed{mol = \frac{Massa}{mr}}$
Rumus Mr A$_x$B$_y$
$\boxed{Mr = (x .Ar A + y.Ar B)}$
2. Cari molaritas
$\boxed{M = \frac{\text{Massa}}{\text{Mr}} x\frac{1000}{\text{Volume larutan}}}$
$M = \frac{\text{2,805}}{\text{461}} x\frac{1000}{\text{3000}}$
M = 2 x 10$^{-3}$ mol/L
Jawab :
Pbl$_2$ → Pb$^{2+}$ + 2I$^-$
S S 2S
M = 2 x 10$^{-3}$ mol/L
Jawab :
Pbl$_2$ → Pb$^{2+}$ + 2I$^-$
S S 2S
Ksp Pbl$_2$ = S$\text{(2S)$^2$}$
Ksp Pbl$_2$ = 4S$^3$
Ksp Pbl$_2$ = 4 x $\text{(2.10$^{-3}$)$^3$}$
Ksp Pbl$_2$ =4 x 8.10$^{-9}$
Ksp Pbl$_2$ = 32 x 10$^{-9}$
Ksp Pbl$_2$ = 3,2 x 10$^{-8}$
Jawabannya: C
9. Parasetamol atau asetaminofen adalah obat analgesik dan antipretik yang populer dan digunakan
A. Tidak ada isomer
B. 1
C. 2
D. 3
E. 4
Jawab:
Isomer optis aktif : isomer dimana C mengikat 4 atom berbeda
Kesimpulan: di dalam struktur parasetamol tidak terdapat isomer optis aktif
10. Energi yang terlibat pada reaksi Na$_{(s)}$ → Na+$_{(g)}$ + e- adalah afinitas elektron.
SEBAB
Afinitas elektron adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari atom netral dalam wujud gas.
Pernyataan 1:
Energi sublimasi adalah energi yang dibutuhkan untuk mengubah fasa solid (s) menjadi gas (g). Pada reaksi Na$_{(s)}$ → Na+$_{(g)}$ + e- adalah reaksi pengionan.
Pernyataan 2:
Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan untuk menangkap satu electron pada wujud gas
Kesimpulan: Pernyataan 1 salah & pernyataan 2 benar.
Kesimpulan: Pernyataan 1 salah & pernyataan 2 benar.
Jawabannya D
11. Sebanyak 0,3 atm gas hidrogen dan 0,5 atm gas I2 bereaksi pada kondisi tertentu sehingga pada saat kesetimbangan tercapai diperoleh tekanan gas HI sebesar 0,2 atm. Pada kondisi tersebut, harga Kc adalah 0,5.
Jawab:
SEBAB
Untuk reaksi kesetimbangan tersebut harga Kc = KpJawab:
| Reaksi | H2 | + | I2 | → | 2HI |
|---|---|---|---|---|---|
| Awal | 0,3 atm | 0,5 atm | - | ||
| Reaksi | 0.1 atm | 0.1 atm | 0.2 atm | ||
| Setimbang | 0.2 atm | 0.4 atm | 0.2 atm |
$Kp = \frac{\left ( P_{H_1} \right )^2}{\left ( P_{H_2} \right )\left ( P_{I_2} \right )}$
$Kp = \frac{\left ( 0,2 \right )^2}{\left ( 0,2 \right )\left ( 0,4 \right )}$
Kp = $\frac{4.10^{-2}}{8.10{-2}}$
Kp = 0,5
$Kp = \frac{\left ( 0,2 \right )^2}{\left ( 0,2 \right )\left ( 0,4 \right )}$
Kp = $\frac{4.10^{-2}}{8.10{-2}}$
Kp = 0,5
Kp = Kc x $\text{(R.T)$^{∆n}$}$ ; ∆n = ∑ koef.produk –∑ koef.reaktan ; ∆n = 2 -2 = 0
Jadi: Kp = Kc x $\text{(R.T)$^0$}$
Kp = Kc; Kc = 0,5
Kesimpulan: Pernyataan 1 benar, pernyataan 2 benar dan saling berhubungan.
Jawabannya A
Kesimpulan: Pernyataan 1 benar, pernyataan 2 benar dan saling berhubungan.
Jawabannya A
12. HC$_2$O$_4$- $\text{(pKa H$_2$C$_2$O$_4$ = 1,25)}$ merupakan basa yang lebih lemah dibandingkan dengan $\text{(C$_6$H$_5$OH) (pKa C$_6$H$_5$OH = 10)}$.
SEBAB
Keasaman H$_2$C$_2$O$_4$ lebih kuat daripada keasaman fenol $\text{(C$_6$H$_5$OH)}$Jawab: “semakin kecil pKa semakin asam & semakin kuat suatu asam maka basa konjugatnya semakin lemah”
pKa H$_2$C$_2$O$_4$ = 1,25 berarti Ka = 10-1,25
pKa $\text{(C$_6$H$_5$OH)}$ = 10 maka Ka= 10-10
Kesimpulan: Pernyataan 1 benar, pernyataan 2 benar dan saling berhubungan.
Jawabannya A
13. Aluminium triflorida $\text{(AlF$_3$)}$ merupakan padatan ionik dengan titik didih 1291 ⁰C dan memiliki kelarutan 0,67 g/100 mL dalam air pada 20 ⁰C. padatan ini juga dapat bertindak sebagai asam Lewis. Pernyataan yang benar berikut ini adalah ….
1) AlF$_3$ dapat dihasilkan dari reaksi antara Al$\text{(OH)$_3$}$ dengan HF
2) AlF$_3$ juga dapat diproduksi melalui reaksi antara logam Al dengan HF
3) Kelarutan AlF$_3$ meningkat dalam larutan yang mengandung NaF
4) AlF$_3$ memiliki geometri molekul tetrahedral
Jawab:
1) Al$\text{(OH)$_3$}$ + 3HF → AlF$_3$ + 3H$_2$O ; pernyataan benar
2) Al + 3HF → AlF$_3$ + 3/2H$_2$ ; pernyataan benar
3) AlF$_3$ + NaF → kelarutan akan meningkat ; pernyataan benar
4) AlF$_3$ memiliki geometri molekul tetrahedral ; pernyataan salah
Kesimpulan: Pernyataan 1,2 dan 3 benar, pernyataan 4 salah.
Jawabannya A
14. Jika larutan yang mengandung KCl dielektrolisis menggunakan elektroda Pt dengan arus sebesar 20 mA selama 48250 detik. Pernyataan yang BENAR di bawah ini adalah…
1) Ion Cl- mengalami reduksi
2) Massa produk gas yang dihasilkan di anoda sebesar 355 mg
3) Air mengalami oksidasi
4) Massa produk gas yang dihasilkan di katoda sebesar 10 mg
Reaksi: KCl$_{(aq)}$ → K+$_{(aq)}$ + Cl-$_{(aq)}$
Katoda : Reduksi air karena kationnya logam gol. 1A
H$_2$O + 2e- → 2OH- + H$_2$
Anoda : Oksidasi ion Cl-
2Cl- → Cl$_2$ +2e-
Jawab:
1) ion Cl- mengalami reduksi: Pernyataan 1 salah maka pernyataan 3 juga salah
Kesimpulan: Pernyataan 1,2 dan 3 benar, pernyataan 4 salah.
Jawabannya A
14. Jika larutan yang mengandung KCl dielektrolisis menggunakan elektroda Pt dengan arus sebesar 20 mA selama 48250 detik. Pernyataan yang BENAR di bawah ini adalah…
1) Ion Cl- mengalami reduksi
2) Massa produk gas yang dihasilkan di anoda sebesar 355 mg
3) Air mengalami oksidasi
4) Massa produk gas yang dihasilkan di katoda sebesar 10 mg
Reaksi: KCl$_{(aq)}$ → K+$_{(aq)}$ + Cl-$_{(aq)}$
Katoda : Reduksi air karena kationnya logam gol. 1A
H$_2$O + 2e- → 2OH- + H$_2$
Anoda : Oksidasi ion Cl-
2Cl- → Cl$_2$ +2e-
Jawab:
1) ion Cl- mengalami reduksi: Pernyataan 1 salah maka pernyataan 3 juga salah
2) WCl$_2$ = $\text{(𝒆.𝒊.𝒕)/(𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎)}$ ; WCl$_2$ = $\text{(𝟕𝟏/𝟐 𝒙 𝟐𝟎 𝒙 𝟒𝟖𝟐𝟓𝟎)/(𝟗𝟔.𝟓𝟎𝟎)}$; WCl$_2$ = 355 mg : pernyataan 2 benar
3) Air mengalami oksidasi: pernyataan salah, harusnya air mengalami reduksi
4) pernyataan 4 benar.
Kesimpulan: Pernyataan 2 dan 4 benar, pernyataan 1 dan 3 salah.
Jawabannya C
15. Diketahui beberapa reaksi kimia berikut ini.
i. CH$_3$-CH$_2$-OH → CH$_2$=CH$_2$ + H$_2$O
ii. CH$_3$-CO-Cl + NH$_3$→ CH$_3$-CO-NH$_2$ + HCl
iii. CH$_2$=CH$_2$ + HBr → CH$_3$-CH$_2$-Br
Pernyataan yang benar untuk reaksi di atas adalah ….
1. reaksi i merupakan reaksi adisi
2. reaksi iii merupakan reaksi dehidrasi
3. reaksi ii merupakaan reaksi eliminasi
4. reaksi ii merupakan reaksi substitusi
Jawab:
reaksi i CH$_3$-CH$_2$-OH → CH$_2$=CH$_2$ + H$_2$O ► reaksi eliminasi: perubahan dari ikatan tunggal menjadi rangkap
reaksi ii CH$_3$-CO-Cl + NH$_3$→ CH$_3$-CO-NH$_2$ + HCl ► reaksi substitusi: penggantian
reaksi iii CH$_2$=CH$_2$ + HBr → CH$_3$-CH$_2$-Br ► reaksi adisi: perubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal
Kesimpulan: Pernyataan 2 dan 4 benar, pernyataan 1 dan 3 salah. Jawabannya C
Kesimpulan: Pernyataan 2 dan 4 benar, pernyataan 1 dan 3 salah.
Jawabannya C
15. Diketahui beberapa reaksi kimia berikut ini.
i. CH$_3$-CH$_2$-OH → CH$_2$=CH$_2$ + H$_2$O
ii. CH$_3$-CO-Cl + NH$_3$→ CH$_3$-CO-NH$_2$ + HCl
iii. CH$_2$=CH$_2$ + HBr → CH$_3$-CH$_2$-Br
Pernyataan yang benar untuk reaksi di atas adalah ….
1. reaksi i merupakan reaksi adisi
2. reaksi iii merupakan reaksi dehidrasi
3. reaksi ii merupakaan reaksi eliminasi
4. reaksi ii merupakan reaksi substitusi
Jawab:
reaksi i CH$_3$-CH$_2$-OH → CH$_2$=CH$_2$ + H$_2$O ► reaksi eliminasi: perubahan dari ikatan tunggal menjadi rangkap
reaksi ii CH$_3$-CO-Cl + NH$_3$→ CH$_3$-CO-NH$_2$ + HCl ► reaksi substitusi: penggantian
reaksi iii CH$_2$=CH$_2$ + HBr → CH$_3$-CH$_2$-Br ► reaksi adisi: perubahan ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal
Kesimpulan: Pernyataan 2 dan 4 benar, pernyataan 1 dan 3 salah. Jawabannya C
Sekian pembahasan soal kimia Simak UI tahun 2017, semoga bermanfaat buat kalian. Jika ingin pembahasan soal Simak UI lainnya silahkan klik disini, untuk pembahasan soal TPS utbk bisa kalian dipelajari juga disini. Untuk yang ingin mendownload pembahasan soal kimia Simak UI ini klik tombol download dibawah ini.