PEMBAHASAN SOAL KIMIA UTBK 2018

Hai teman-teman kelas 12, sudah siapkah kamu menyambut seleksi akbar, SBMPTN? Atau justru kamu masih bingung mencari pembahasan soal-soal SBMPTN? Bagi kamu yang saat ini masih bingung mencari pembahasan soal-soal SBMPTN, tampaknya kamu berada di tempat yang tepat, nih. Kali ini kita akan membahas soal SBMPTN Kimia TKA SAINTEK tahun 2018. Kabar baiknya, soal yang disediakan lengkap dengan pembahasannya lho. Semakin penasaran? Yuk, segera pelajari soalnya!

31. Produk oksidasi senyawa di bawah ini adalah ….

Pembahasan :  Ini adalah senyawa alkohol ditandai dengan gugus -OH. Gugus alkohol tersebut terikat pada atom C yang mengikat 2 atom C lainnya.  Sehingga termasuk kedalam alkohol sekunder. Nah, jika alkohol sekunder di oksidasi maka akan menghasilkan Keton.

Jawabannya C

32. Suatu senyawa yang terbentuk antara satu atom P (nomor atom 15) dan tiga atom Br (nomor atom 35) mempunyai struktur Lewis sebagai berikut.

Bentuk dan kepolaran molekul tersebut adalah ….

(A) planar segitiga dan nonpolar
(B)huruf T dan polar
(C)tetrahedral dan nonpolar
(D)piramida segitiga dan polar
(E)planar segitiga dan polar

Pembahasan: 

Ikatan atom P dengan Br diatas terdiri dari:

1 PEB dan 3 PEI, sehingga menghasilkan bentuk molekul segitiga piramida dan karena terdapat PEB maka bersifat Polar.

Jawabannya D

33. Persentase massa atom karbon (Ar = 12) dalam aspirin adalah 60%. Jika tetapan Avogadro = 6,0×10²³, jumlah atom karbon yang terdapat dalam 3,6 g aspirin adalah ….

(A) 1,08 × 10²²

(B)  2,4 × 10²²

(C)  4,8 × 10²²

(D)  5,4 × 10²²

(E) 1,08 × 10²³

Pembahasan:

Jumlah atom C = n x bilangan Avogadro

massa C dalam aspirin = 60% x 3,6 gram = 2,16 gram

mol C = 2,16/12 = 0,18 mol

Jumlah atom C = 0,18 x 6,0 x10²³

Jumlah atom C = 1,08 x 10²³ 

Jawabannya E

34. Logam nikel (Ar = 59) bereaksi dengan gas karbon monoksida (Mr = 28) pada suhu 130°C menurut reaksi berikut.

Ni_(s) + 4CO_(g) → Ni(CO)_4(g)

Jika 252 g gas CO direaksikan dengan 118 g logam Ni massa  gas  tetrakarbonilnikel (Mr = 171) yang dihasilkan adalah ….

(A) 430 g
(B) 427 g
(C) 342 g
(D) 280 g
(E) 171 g

Pembahasan:

Untuk mencari massa  gas  tetrakarbonilnikel maka:

Reaksi	Ni(s)	+	4CO(g)	→	Ni(CO)4(g)
Mula-mula	2 mol		9 mol
Berekasi	2 mol		8 mol		2 mol
Setimbang	0 mol		1		2 mol

massa  gas  tetrakarbonilnikel = mol x Mr

massa  gas  tetrakarbonilnikel = 2 x 171

massa  gas  tetrakarbonilnikel = 342 gram

Jawabannya C

35. Gas metanol dapat dibuat dengan mereaksikan gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut.

CO_(g) + 2H_2(g) → CH₃OH(g)

Gas hasil reaksi tersebut pada V dan T tetap memberikan tekanan 6 atm. Jika kedua pereaksi habis bereaksi, tekanan total gas sebelum reaksi adalah ….

(A) 6 atm

(B) 12 atm

(C) 18 atm

(D) 24 atm

(E) 30 atm

Pembahasan:

Secara stoikiometri pada reaksi yang setara, zat-zat berwujud gas pada V dan T tetap, tekanannya sebanding dengan koefisien atau jumlah zat-zat tersebut.

Karena reaksi tepat habis, maka pada keadaan akhir itu hanya ada zat hasil reaksi saja.

Pada akhir reaksi terdapat 6 atm CH₃OH, maka pada saat bereaksi CH₃OH juga 6 atm.

Dengan melihat perbandingan koefisien maka kita juga menentukan tekanan untuk CO dan gas H₂.

Perbandingan koefisien = perbandingan tekanan.

Koef CO : Koef H₂ : Koef CH₃OH =  Tekanan CO : Tekanan H2 : Tekanan CH₃OH 

1 : 2 : 1 = 6 : 12 : 6

Tekanan CO = 6 atm. Tekanan H₂ 2 kali tekanan CH₃OH yaitu 2×6 atm = 12 atm.

Jadi pada keadaan awal dibutuhkan CO 6 atm dan H2 12 atm. Total tekanan pereaksi sebelum bereaksi adalah (6 + 12) atm = 18 atm

Jawabannya C.

36. Data nilai energi ikatan rata-rata diketahui sebagai berikut:

Ikatan	Energi Ikatan (kJ mol)
C-H	410
Br-Br	193
C-Br	267
H-Br	363

CH₃Br_(g) + Br_2(g) → CH₂Br_2(g) + HBr_(g)

Nilai entalpi reaksi di samping adalah ….

(A) +27 kJ mol^-1

(B) -27 kJ mol^-1

(C) +54 kJ mol^-1

(D) -54 kJ mol^-1

(E) +81 kJ mol^-1

Pembahasan:

∆H = Energi Ikatan Kiri – Energi Ikatan Kanan

∆H = (3C-H + C-Br + Br-Br) – (2C-H + 2C-Br + H-Br) *jika ada ikatan yang sama di ruas kiri dan kanan boleh dicoret

∆H = (C-H + Br-Br) – (C-Br + H-Br)

∆H = (410 + 193) – (267 + 363)

∆H = 603 – 630

∆H = -27 kJ/mol

Jawabannya B

37. Ion manganat (V) dapat terdisproporsionasi sempurna menjadi ion manganat (VI) dan mangan (IV) oksida menurut reaksi (belum setara) berikut.

2MnO₄^3–_(aq) + H₂O_(l) → MnO₄^2–_(aq) + MnO_2(s) + 2OH^–_(aq)

Jika 200 mL larutan manganat (V) 0,5 M bereaksi secara sempurna, jumlah mmol elektron yang terlibat adalah ….

(A) 200

(B) 100

(C) 75 

(D) 50 

(E) 25

Pembahasan:

Manganat (V) → MnO₄^3–

Jumlah MnO₄^3– = 200 mL × 0,5 M = 100 mmol

Reaksi redoks yang terjadi:

Reduksi: MnO₄^3– + 2H⁺ + e– → MnO₂ + 2OH^–

Oksidasi: MnO₄^3–  → MnO₄^2– + e–

2MnO₄^3– + 2H⁺ + e– → MnO₂ + 2OH^– + MnO₄^2– + e–

Reaksi lengkap:

2MnO₄^3– + 2H₂O + e– → MnO₂ + 4OH^– + MnO₄^2– + e–

Reaksi bersih:

2MnO₄^3–+ 2H₂O → MnO₂ + 4OH^– + MnO₄^2–

Pada reaksi lengkap tampak bahwa hanya ada 1 elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut.

Elektron yang terlibat (transfer elektron yang terjadi) sebanyak 1 elektron. Jumlah mol zat dan jumlah mol elektron akan sebanding dengan koefisien masing-masing.

Jumlah mol elektron yang terlibat : Jumlah MnO₄^3– = koefisien elektron yang terlibat : Koefisien MnO₄^3–

Jumlah mol elektron yang terlibat : 100 mmol = 1 : 2

Jumlah mol elektron yang terlibat = ½ × 100 mmol

Jumlah mol elektron yang terlibat = 50 mmol

Jawabannya D.

38. Pada wadah katoda suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar (E°) sebagai berikut:

Ag+ + e-	→	Ag	E0 = + 0,80 volt
Fe2+ + 2e-	→	Fe	E0 = + 0,41 volt
Cr3+ + 3e-	→	Cr	E0 = + 0,74 volt
Sn2+ + 2e-	→	Sn	E0 = + 0,14 volt
Cu2+ + 2e-	→	Cu	E0 = + 0,34 volt

Berdasarkan data tersebut, logam yang paling mudah terbentuk di katoda adalah ….

(A)Ag

(B)Fe

(C)Cr

(D)Sn

(E)Cu

Pembahasan:

Logam yang paling mudah terbentuk di Katoda berarti ion nya mengalami reduksi (E⁰red paling besar) yaitu ion Ag⁺.

Jawabannya A.

39. Reaksi berikut:

4PH_3(g) → P_4(g) + 6H_2(g)

mengikuti persamaan laju . Pada suatu percobaan dalam wadah 2 L, terbentuk 0,0048 mol gas H₂ per detik ketika [PH₃] = 0,1 M.

Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah ....

(A) 4,8 × 10^–2 s^–1

(B) 3,6 × 10^–2 s^–1

(C) 3,2 × 10^–2 s^–1

(D) 2,4 × 10^–2 s^–1

(E) 1,6 × 10^–2 s^–1

Pembahasan:

Tanda (-) pada   menandakan laju penguraian [PH₃] 

artinya laju pembentukan gas H₂ adalah  = 0,0024 M/detik

k = 0,016 /detik = 1,6 x 10^-2 s^-1

Jawabannya adalah E

Sekian pembahasan soal kimia utbk tahun 2018. semoga bermanfaat. Jangan lupa di share ke temen-temen yang membutuhkan. Untuk pembahasan soal utbk lainnya klik disini