Soal UTBK Kimia dan Pembahasan
40. Gas NOBr terurai menurut kesetimbangan berikut:2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g)
Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas NOBr sampai tekanannya mencapai 80 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai, 50% gas NOBr terurai. Tetapan kesetimbangan, Kp , reaksi di atas adalah ....
(A) 10
(B) 20
(C) 30
(D) 40
(E) 60
| Reaksi | 2NOBr(g) | ↔ | 2NO(g) | + | Br2(g) |
|---|---|---|---|---|---|
| Awal | 80 torr | - | - | ||
| Reaksi | - 40 torr | + 40 torr | + 20 torr | ||
| Setimbang | 40 torr | 40 torr | 20 torr |
Kp = [PNO]2[PBr2]/[PNOBr]2
Kp = (40)2.20/(40)2
Kp = 20
Kp = 20
Jawabannya B
41. Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g BaCl2 (Mr = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, ∆Tb larutan B = 2∆Tb larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah ….
(A) 100
(B) 250
(C) 400
(D) 700
(E) 1400
Pembahasan:
Larutan BaCl2 → larutan elektrolit dengan jumlah ion (n) sebanyak 3, terlarut sempurna α = 1.
∆Tb = m.Kb. (1+(n–1)α)
Larutan A:
∆Tb A = (4,16 g : 208 g/mol):2 kg × Kb × (1+(3–1).1)
∆Tb A = 0,01 × Kb × 3
∆Tb A = 0,03 × Kb
Larutan B:
Untuk 15 g larutan B dalam 1 kg air:
∆Tb B = m × Kb dan ∆Tb B = 2∆Tb A
m × Kb = 2(0,03 × Kb)
m × Kb = 0,06 × Kb
m = 0,06 mol/kg
Jadi 0,06 mol larutan B ini mengandung 15 g zat organik
massa molar zat organik = 15 g : 0,06 mol
massa molar zat organik = 250 g/mol
Mr zat organik = 250
Jawabannya B
42. Jika 100 mL larutan NaOH 0,5 M direaksikan dengan 200 mL larutan aspirin (asam asetilsalisilat) 0,1 M dengan Ka = 3 × 10-4, pH akhir larutan adalah ….
(A). 9
(B). 10
(C). 11
(D). 12
(E). 13
Pembahasan
Mol NaOH = 100 x 0,5 = 50 mmol
Mol Aspirin = 200 x 0,1 = 20 mmol
Karena mol aspirin < mol NaOH maka aspirin akan habis bereaksi, tersisa mol NaOH sebanyak 30 mmol.
| NaOH | + | Asam Asetilsalisilat | ↔ | Na-asetilsalisilat | + | H2O |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 50 mmol | 20 mmol | - | - | |||
| 20 mmol | 20 mmol | 20 mmol | 20 mmol | |||
| 30 mmol | - | 20 mmol | 20 mmol |
Yang tersisa basa kuat NaOH maka pH mengikuti rumus:
[OH] = b x Mb
[OH] =
[OH] = 1 x 0,1
[OH] = 10-1
pOH = 1
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1
pH = 13
Jawabannya E
43. Berdasarkan reaksi berikut:
CH3OH(aq) + C2H3O2–(aq) ⇌ HC2H3O2 (aq) + CH3O–(aq)
HC2H3O2 + CO32–(aq) ⇌ HCO3– + C2H3O2–(aq)
C6H5NH3+(aq) + OH–(aq) ⇌ C6H5NH2(aq) + H2O(l)
Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....
(A) CH3OH dan CH3O–
(B) HC2H3O2dan HCO3–
(C) C6H5NH2(aq) dan C6H5NH3+
(D) C2H3O2– dan HC2H3O2
(E) HCO3– dan CO32–
Pembahasan
Pasangan asam basa konjugasi cirinya adalah kemiripan dengan selisih jumlah H sebanyak satu atom H.
Yang bukan pasangan asam-basa konjugasi adalah HC2H23O2 dan HCO3–
Jawabannya B
44. Senyawa di bawah ini yang bersifat optis aktif adalah ….
(A) 1, 2, dan 3
(B) 2, 3, dan 4
(C) 1 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 4
Pembahasan
Senyawa yang memiliki atom C kiral (atom C yang mengikat 4 gugus fungsi berlainan satu sama lain.
Yang memiliki atom C kiral adalah senyawa nomor 1 dan nomor 3.
Jawabannya C.
45. Kurva di bawah ini menyajikan data energi ionisasi 5 unsur golongan utama. unsur yang terletak pada golongan yang sama dalam tabel periodik adalah ….
(A) 1 dan 2
(B) 1 dan 3
(C) 2 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 2 dan 5
Pembahasan
Unsur golongan utama yang segolongan dalam tabel periodik unsur biasanya akan memiliki tren (kecenderungan) yang hampir sama. Lonjakan energi ionisasinya terjadi pada ionisasi yang hampir sama pula. Dalam kurva soal ini yang memiliki ciri yang hampir serupa adalah 2 dan 3
Jawabannya C.
Demikian pembahasan soal kimia utbk 2018 ini, semoga membantu kalian dalam menggapai cita-cita nya. Silahkan bagikan pembahasan soal utbk kimia ini ke temen-temen kalian ya. Pelajari juga Pembahasan soal TPS UTBK disini. Terima kasih