7 SOAL HOTS REAKSI REDOKS

Reaksi redoks ialah bab yang mebahas bilangan oksidasi yang dimiliki oleh unsur baik dalam keadaan bebas atau senyawanya. Kali ini bahaskimia.site akan membahas soal-soal HOTS yang berkaitan dengan redoks.

1. Pada oksidasi belerang menjadi belerang trioksida, biloks belerang berubah dari.... menjadi.... 
A. +2; +4
B. +2; +6
C. 0; -2
D. 0; +6
E. -2; 0

Pembahasan: Reaksi oksidasi belerang (S) adalah : 2S + 3O₂ → 2SO₃
Biloks unsur S = 0 karena unsur S adalah unsur bebas
Jumlah bilok unsur dalam SO₃ adalah 0 karena SO₃ adalah senyawa netral, biloks unsur Oksigen dalam senyawa = -2.
Jadi, Biloks S + 3 biloks O = 0
Biloks S + 3 (-2) = 0
Biloks S = +6
Jadi biloks belerang (S) berubah dari 0 menjadi +6

2. Spesies klor berikut yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah....
1) Cl₂
2) ClO₃^-
3) ClO^-
4) Cl^-

Pembahasan : Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi reduksi; oksidasi yang terjadi pada satu unsur saja. Artinya, unsur tersebut dapat mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus.
1) Biloks Cl₂ = 0
2) Biloks Cl dalam ClO₃^- = +5 (maksimal)
3) Biloks Cl dalam ClO^- = +1
4) Biloks Cl = -1 (minimal)

3. Reaksi, aH₂S + bSO₂ → cH₂O +dS. Setelah setara nilai b dan d adalah....
A. 2 dan 2
B. 1 dan 2
C. 1 dan 3
D. 2 dan 1
E. 2 dan 3

Pembahasan:

4. Reaksi, aNa₂S₂O₃ + bI₂ → cNa₂S₄O₆ + dNaI Setelah setara, nilai a,b,c,dan d berturut-turut adalah....
A. 1,2,1,2
B. 2,1,2,1
C. 2,1,2,2
D. 2,1,1,2
E. 1,2,2,1

5. Reaksi: H₂SO₄ + HI → H₂S + I₂ + H₂O Setelah setara koefisien HI dan H₂S adalah.....
A. 8 dan 1
B. 1 dan 8
C. 4 dan 2
D. 2 dan 4
E. 4 dan 8

6. Diketahui reaksi: Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + H₂O Setelah setara, koefisien reaksi NaCl adalah...
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

7. Persamaan reaksi FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O Setelah disetarakan, koefisien reaksi Fe₂(SO₄)₃ adalah....
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1

Sekian contoh soal reaksi redoks dan pembahasannya, semoga bermanfaat ya guys