Contoh Soal Larutan Kimia UTBK

Contoh Soal Larutan

1. Sebanyak 20 mL larutan HF 0,1 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M (Ka HF = 7 × 10^-4). pH larutan setelah penambahan 10 mL larutan NaOH adalah….
A. 4 – log 7
B. 4 + log 7
C. 4 + log 1
D. 10 – log 7
E. 10 + log 7

Yang ditanyakan adalah pH larutan

Pembahasan :

Reaksi	HF	NaOH	NaF	H₂O
Mula-mula	2 mmol	1 mmol	-	-
Bereaksi	1 mmol	1 mmol	1 mmol	1 mmol
Setimbang	1 mmol	0	1 mmol	1 mmol

[H⁺] = Ka x (mol HF : mol F^-)
[H⁺] = 7 x 10^-4 (1 mmol : 1 mmol)
[H⁺] = 7 x 10^-4
pH = 4 - log 7 Jawaban yang tepat adalah A.
2. Sejumlah 200 mL larutan HCN 0,3 M (Ka= 5 × 10^-10) dicampurkan dengan 100 mL KOH 0,30 M. Ke dalam campuran tersebut ditambahkan 0,8 g NaOH padat (Mr = 40). Pada 25 ⁰C, pH larutan yang terbentuk adalah….
A. 2
B. 4
C. 10 – log 5
D. 10
E. 12

Yang ditanyakan adalah pH larutan

Pembahasan :

Reaksi	HCN	KOH	KCN	H₂O
Mula-mula	60 mmol	30 mmol	-	-
Bereaksi	30 mmol	30 mmol	30 mmol	30 mmol
Setimbang	30 mmol	0	30 mmol	30 mmol

mol NaOH = 0,8 gram : 40 gram/mol
mol NaOH = 0,02 mol = 20 mmol

Reaksi	HCN	OH^-	CN^-	H₂O
Mula-mula	30 mmol	20 mmol	30 mmol	30 mmol
Bereaksi	20 mmol	20 mmol	20 mmol	20 mmol
Setimbang	10 mmol	0	50 mmol	50 mmol

[H⁺] = Ka x (mol HCN : mol CN^-)
[H⁺] = 10 x 10^-5 (10 mmol : 50 mmol)
[H⁺] = 1 x 10^-10
pH = 10 Jawaban yang tepat adalah D.
3. Sebanyak 25,0 ml larutan HCl 0,100 M dititrasi dengan NaOH 0,100 M. pH larutan setelah penambahan 10,0 mL NaOH adalah….
A. 2 – log 1,7
B. 2 – log 2,7
C. 2 – log 3,4
D. 2 – log 3,7
E. 2 – log 4,3

Konsentrasi NaOH adalah 0,1 M

Pembahasan :

Reaksi	HCl	NaOH	NaCl	H₂O
Mula-mula	2,5 mmol	1,0 mmol	-	-
Bereaksi	1,0 mmol	1,0 mmol	1,0 mmol	1,0 mmol
Setimbang	1,5 mmol	0	1,0 mmol	1,0 mmol

[H⁺] = mol HCl : Volume Larutan)
[H⁺] = 1,5 mmmol : 35 ml)
[H⁺] = 4,3 x 10^-2
pH = 2 - log 4,3 Jawaban yang tepat adalah E.

Contoh Soal Titrasi Asam Basa

1. Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 25 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah….
A. 0,08 M
B. 0,40 M
C. 0,80 M
D. 1,60 M
E. 3,20 M

Titrasi Asam Basa

Ma x Va x a = Mb x Vb x b
Ma x 25 ml x 2 = 0,2 M x 20 ml x 1
50 Ma = 4 M
Ma = 0,08 M

Pengenceran

M₁ x V₁ = M₂ x V₂
M₁ x 10 ml = 0,08 M x 100 ml
M₁ = 0,8 M Jawaban yang benar adalah C

Contoh Soal Larutan Penyangga

1. Asam hipoklorit HClO memiliki Ka 2 × 10^-8 bila 100 mL asam hipoklorit 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,05 M, maka pH akhir larutan adalah….
A. 4 + log 5
B. 6 – log 2
C. 6 + log 2
D. 8 – log 2
E. 10 + log 5
Pembahasan :

Reaksi	HClO	NaOH	NaClO	H₂O
Mula-mula	10 mmol	5 mmol	-	-
Bereaksi	5 mmol	5 mmol	5 mmol	5 mmol
Setimbang	5 mmol	0	5 mmol	5 mmol

[H⁺] = Ka x (mol HClO : mol ClO^-)
[H⁺] = 2 x 10^-8 x (5 mmol : 5 mmol)
[H⁺] = 2 x 10^-8
pH = 8 - log 2 Jawaban yang tepat adalah D.
2. Asam hipobromit (HOBr) adalah asam lemah dengan Ka = 10⁻⁹. Perbandingan [HOBr]/[OBr−] dalam larutan NaOBr pada pH = 10 adalah ….
A. 10⁻⁵
B. 10⁻⁴
C. 10⁻²
D. 10⁻¹
E. 10 Pembahasan :
pH = 10, maka [H⁺] = 1 x 10^-10
HOBr_(aq) ⇌ H⁺_(aq) + OBr^-_(aq)
Ka = ([H⁺] x [OBr^-])/[HOBr]
10^-9 = (10^-10 x [OBr^-])/[HOBr]
[HOBr]/[OBr^-] = 10^-1

Demikian pembahasan contoh soal larutan kimia UTBK. Semoga bisa membantu ya

Contoh Soal Larutan Kimia UTBK