Pembahasan Latihan Soal Kimia UTBK 2018

Ini masih kelanjutan pembahasan soal kimia UTBK SBMPTN ya. Untuk mencari pembahasan soal-soal lainnya silahkan klik menu di samping kiri.
Gunakan data tabel berikut ini untuk mengerjakan soal nomor 1 dan 2

Nomor Atom	Simbol	Nomor Massa
3	X	7
11	Y	23
3	X	7
19	Z	39
37	P	86
55	Q	133

1. Kelima atom tersebut dapat membentuk ion +1. Jari-jari ion terbesar dimiliki oleh ion dari atom …
A. X
B. Y
C. Z
D. P
E. Q
Pembahasan soal tentang jari-jari ion:
Keyword: Kelima atom tersebut dapat membentuk ion +1 (Golongan IA)
₃X : 2 1 , periode 2
₁₁Y : 2 8 1, periode 3
₁₉Z : 2 8 8 1, periode 4
₃₇P : 2 8 18 8 1, periode 5
₅₅Q : 2 8 18 18 8 1, periode 6
Dalam sistem periodik unsur, jari-jari atom semakin besar dari atas ke bawah. Karena sama-sama membentuk ion +1 maka jari-jari ion juga semakin besar dari atas ke bawah.
Jawaban : E

2. Jika n adalah bilangan kuantum utama untuk kulit terluar, konfigurasi elektron kulit terluar dari kelima atom pada keadaan dasar adalah …
A. ns¹
B. ns²
C. np6 ns¹
D. (n-1)p⁶ ns²
E. (n-1)p⁶ ns¹
Pembahasan soal tentang konfigurasi atom:
Konfigurasi atom golongan 1A (ns¹)
Jawaban : A

3. Molekul PCl₃ mempunyai 4 domain pasangan elektron di sekitar atom pusat P dengan 1 domain berupa pasangan elektron bebas yang tidak berikatan. Geometri molekul PCl₃ adalah
A. Planar segitiga
B. Bentuk T
C. Piramida segiempat
D. Piramida segitiga
E. Bentuk V
Pembahasan soal tentang geometri molekul:
Jumlah domain : 4
Jumlah PEB : 1
Jumlah PEI : 3
Tipe molekul : AX₃E (Piramida Segitiga)
Jawaban : D

4. Sebanyak 25 mL larutan metilamina (CH₃NH₂) 0,040 M (Kb CH₃NH₂ = 4 x 10^-4) dititrasi dengan larutan asam kuat HCl 0,020 M. Setelah penambahan 55 mL HCl, campuran diencerkan dengan air sampai dengan 100 mL. pH larutan hasil pengenceran ini adalah…
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6
Pembahasan soal tentang titrasi asam basa:
n CH₃NH₂ = M x V = 0.04 x 25 = 1 mmol
n HCl = M x V = 0.02 x 55 = 1.1 mmol
Setelah mencapai kesetimbangan, sisa n HCl = 1.1 - 1 = 0.1 mmol.
Jika larutan diencerkan sampai 100 ml maka molaritas HCl adalah:
M = 0.1/100 = 0.001 M
Maka pH larutan adalah
[H+] = M x a = 0.001 x 1 = 0.001 M
pH = - log [H+] = - log 0.001 = 3
Jawaban : B

5. Suatu sampel diketahui mengandung campuran garam-garam aluminium, tembaga, magnesium, perak, dan natrium. Sampel tersebut dilarutkan ke dalam asam nitrat pekat sehingga semua logam terlarut sempurna sebagai kation. Jika ke dalam larutan kemudian ditambahkan larutan HCl 2,0 M secara perlahan-lahan, kation yang akan mengendap sebagai garam kloridanya adalah …
A. Al³⁺
B. Cu²⁺
C. Mg²⁺
D. Ag⁺
E. Na⁺
Pembahasan soal tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan:
Kebanyakan klorida larut dalam air. Akan tetapi seperti merkuri (I) klorida (HgCl₂), perak klorida (AgCl), dan timbal klorida (PbCl₂) merupakan klorida yang tidak dapat larut sempurna dalam air dingin tetapi mudah larut dalam air panas. sedangkan tembaga (I) klorida, bismut oksiklrida, tidak dapat larut dalam air.
Endapan AgCl merupakan endapan berwarna putih yang tidak dapat larut dalam air dan asam nitrat encer, tetapi mudah larut dalam pelarut ammonia encer. pengendapan oleh HCl ini ditentukan berdasarkan pemisahan golongan. Larutan yang dapat menghasilkan endapan dengan HCl adalah endapan yang berasal dari golongan I. yaitu seperti timbal (Pb), merkurium (Hg), dan perak (Ag).
Penentuan Golongan Kation
Indetifikasi kation dilakukan dengan cara pemisahan golongan. Kation golongan I : kation ini akan membentuk endapan dengan HCl encer. ion ion dalam golongan ini yaitu timbal (Pb), merkurium (Hg), dan perak (Ag).
Jawaban : D

6. Diketahui profil reaksi kesetimbangan antara A, B, dan C pada suhu tertentu sebagai berikut.

Reaksi kesetimbangan yang sesuai untuk grafik di atas adalah …
A. 4A ⇌ 4B + 3C
B. A + C ⇌ 2B
C. A ⇌ 2B + C
D. A ⇌ 4B + 2C
E. 5A ⇌ 2B + 4C
Pembahasan soal tentang kesetimbangan kimia:
Dari profil grafik kesetimbangan diketahui mula-mula A sebanyak 0,6 M, sementara itu B dan C belum terbentuk (0 M). Jadi larutan A merupakan pereaksi, sementara larutan B dan C adalah hasil reaksi.
Saat bereaksi jumlah zat memiliki perbandingan tertentu, sesuai dengan perbandingan koefisien setimbang masing-masing zat. Pada saat kesetimbangan tercapai diperoleh data akhir, A tersisa 0,2 M; B terbentuk 0,4 M; C terbentuk 0,3 M.
Perbandingan jumlah zat-zat saat bereaksi:
A : B : C = 0,4 : 0,4 : 0,3
A : B : C = 0,4/0,1 : 0,4/0,1 : 0,3/0,1
A : B : C = 4 : 4 : 3
Jadi koefisien zat dalam persamaan reaksi yang tepat adalah 4A ⇌ 4B + 3B
Jawaban : A

7. Ikatan antarmonomer dalam amilum adalah…
A. Peptida
B. Fosfodiester
C. Glikosida
D. Amida
E. Ester
Pembahasan soal tentang kimia organik:
Unit molekul kecil penyusun polimer disebut dengan monomer. Jumlah monomer yang bergabung membentuk polimer sangatlah banyak dan mencapai puluhan ribu. Sementara itu, massa molekul relatifnya dapat mencapai ratusan ribu, bahkan jutaan. Oleh karena itu, polimer disebut juga dengan senyawa makromolekul. Makromolekul adalah molekul raksasa dengan rantai sangat panjang yang terbentuk dari gabungan molekul - molekul sederhana (monomer - monomer).
Penggolongan polimer berdasarkan asalnya dapat terjadi secara alami sehingga menghasilkan polimer alam atau sebagai hasil reaksi dan bahan-bahan kimia atau polimer sintesis. Polimer Alam, yaitu polimer yang tersedia secara alami di alam. Contoh : karet alam yang berasal dari monomer 2-metil-1,3-butadiena atau propena, selulosa (dari monomer glukosa), protein (dari monomer mer-monomer asam amino), dan amilum.
Polimer Buatan atau Sintesis, merupakan polimer yang tidak terdapat di alam, tetapi disintesis atau dibuat dari monomer-monomernya dalam reaktor di industri kimia. Polimer ini terbentuk dari hasil reaksi dari bahan-bahan kimia. Contoh : karet buatan atau karet sintesis, polietilena (PE), polipropilena (PP), polivinil klorida (PVC).
Ikatan antar monomer dalam molekul amilum adalah ikatan glikosida. Ikatan glikosida menggabungkan monomer monomer amilosa untuk membentuk polimer berupa amilum.

8. Berikut adalah beberapa reaksi organik.
1) Oksidasi etanol
2) Oksidasi asetaldehid
3) Karbonilasi metanol
4) Hidrolisis asetamida
Asam asetat dapat dibuat melalui reaski…
A. 1, 2
B. 1, 3
C. 1, 2, 3
D. 2, 3, 4
E. 1, 2, 3, 4
Pembahasan soal tentang kimia organik:
Berikut ini adalah reaksi organik yang menghasilkan asam asetat:
1. Reaksi oksidasi etanol
C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O
2. Reaksi karbonilisasi metanol
CH₄ + CO₂ → CH₃COOH
Jawaban : B

9. Hidrolisis N-metil asetamida akan menghasilkan produk utama berupa …
A. Metanol dan asetamida
B. Metil asetat dan ammonia
C. Metana dan aseilamina
D. Metilkarbinol dan etilamina
E. Metilamina dan asam metilkarboksilat
Pembahasan soal tentang kimia organik:
Hidrolisis N-metil asetamida akan menghasilkan produk utama berupa asam metilkarboksilat dan metil amina
Jawaban : E