Saat kita memasak lalu menambahkan garam atau gula pada masakannya, apakah kamu pernah memikirkan bahwa bagaimana caranya garam dan gula yang awalnya berupa padatan kristal tersebut dapat menyatu dengan air dan memberi rasa ke dalam makanan tersebut? Hal tersebut terjadi karena ada reaksi pelarutan antara air dengan garam atau gula.
Kali ini kita akan membahas salah satu materi yang sering keluar di UTBK yaitu materi kelarutan dan hasil kelarutan.
Contoh Soal Kelarutan dan Hasil kali Kelarutan
1. Pada temperatur tertentu, Ksp PbSO4 dan PbI2 berturut-turut adalah 1,6 × 10,−8 dan 7,1 × 10−9. Pada temperature tersebut ….
A. PbSO4 mudah larut dibandingkan PbI2
B. Diperlukan lebih banyak SO42− daripada I− untuk mendapatkan Pb2+ dari dalam larutan
C. Kelarutan PbSO4 sama dengan kelarutan PbI2
D. Kelarutan PbSO4 lebih besar daripada kelarutan PbI2
E. Kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4
Pembahasan :
Langkah 1 : Mencari kelarutan PbSO4
| Reaksi | PbSO4(s) | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| Kelarutan |
Ksp = [Pb2+] [SO42−]
1,6 × 10−8 = s x s
s = 1,3 x 10-4
Langkah 2 : Mencari kelarutan PbI2
| Reaksi | PbI2(s) | ||||
|---|---|---|---|---|---|
| Kelarutan |
Ksp = [Pb2+] [I−]2
7,1 × 10−9 = s x (2s)2
7,1 × 10−9 = 4s3
s = 1,2 x 10-3
Jadi : Kelarutan PbI2 lebih besar daripada kelarutan PbSO4
2. Garam AgI adalah garam yang sukar larut dalam air. Kelarutan garam ini akan bertambah besar jika ke dalam larutan ditambahkan….
(1) AgNO3
(2) KI
(3) H2SO4
(4) NH3
Pembahasan : Jika Ag+ beraksi dengan NH3, akan terbentuk ion kompeks [Ag(NH3)2]+, sehingga kelarutan garam semakin besar. Jawaban yang benar hanya (4) saja.
3. Konstanta hasil kali kelarutan PbCl2 adalah 2,4 × 10-4. Bila 500 mL larutan Pb(NO3)2 0,2 M dicampur dengan 200 mL HCl 0,2 M maka….
(1) Terjadi reaksi hidrolisis
(2) pH larutan=7
(3) Terbentuk gas Cl2
(4) Terjadi endapan PbCl2
Pembahasan :
Reaksi : Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2 + 2HNO3
[Pb2+] = 500 ml x 0,2 M : 700 ml = 1,4 x 10-1 M
[Cl-] = 200 ml x 0,2 M : 700 ml = 5,7 x 10-2 M
Q PbCl2 = [Pb2+] x [Cl-]2
Q PbCl2= (1,4 x 10-1) (5,7 x 10-2)2
Q PbCl2= 4,5 x 10-4
Jadi : Q > Ksp, sehingga akan terbentuk endapan PbCl2. Opsi yang tepat hanya (4) saja.
4. Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr=162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan…. (Ksp BaCrO4 = 2×10-10, PbCrO4 = 1,8 × 10-14)
(1) PbCrO4
(2) BaCrO4
(3) Endapan berwarna kuning muda
(4) Endapan garam rangkap
Pembahasan :
Ba(NO3)2 + Na2CrO4 → BaCrO4 + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2NaNO3
mol Na2CrO4 = massa/Mr
mol Na2CrO4 = 0,081 / 162 = 5 x 10-4 mol
[CrO42-] = mol/Volume
[CrO42-] = 5 x 10-4 mol / 1 L = 5 x 10-4 M
Q BaCrO4 = [Ba2+]x[CrO42-]
Q BaCrO4 = (102-)x(5 x 104-)
Q BaCrO4 = 5 x 106-
Q > Ksp, terbentuk endapan BaCrO4 (berwarna kuning muda)
Q PbCrO4 = [Pb2+] [CrO42-]
Q PbCrO4 = (10-2)x(5 x 10-4)
Q PbCrO4 = 5 x 10-6
Q > Ksp, terbentuk endapan PbCrO4 (berwarna kuning muda)
Tidak terjadi endapan garam rangkap karena yang ditambahkan bukan asam maupun basa. Jawaban yang tepat adalah (1, 2, 3).
5. Keasaman senyawa hidrida golongan 16 semakin meningkat sesuai urutan H2O, H2S, H2Te
Ikatan H-O > H-S > H-Te
Pembahasan:
Sifat keasaman: golongan 16 dari atas ke bawah semakin meningkat (pada asam biner, semakin bertambahnya hari-jari atom, maka kekuatan ikatan kovalennya semakin berkurang sehingga H+ mudah dilepaskan)
Kekuatan ikatan: semakin polar, maka semakin besar kekuatan ikatannya. Jawabannya: A (Benar-Benar Berhubungan)
6. Kelarutan besi(II)sulfide (FeS) dapat ditingkatkan dengan menambahkan HCl
Ion S2- akan bereaksi dengan H+ membentuk H2S
Pembahasan :
FeS(s) ⇌ Fe2+(aq) + S2-(aq)
Jika ditambah HCl, maka H+ akan bereaksi dengan S2- membentuk H2S, sehingga konsentrasi S2- berkurang, kesetimbangan bergeser ke kanan, akibatnya FeS semakin larut. Jawabannya: A (Benar-Benar Berhubungan)
7. Kelarutan garam MgCO3 dalam air pada pH 8 lebih kecil daripada kelarutannya pada pH 5
Pelarutan MgCO3 dalam air membentuk kesetimbangan:
MgCO3(s) + H2O(l) ⇌ Mg2+aq) + HCO3-(aq) + OH-(aq)
Pembahasan :
Pada pH = 5, OH- akan terikat oleh H+ sehingga konsentrasi OH- berkurang, kesetimbangan bergeser ke kanan, akibatnya MgCO3 semakin larut. Jawabannya: A (Benar-Benar Berhubungan)
Demikian pembahasan soal UTBK tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan. yang mau download pembahasannya silahkan klik tombol dibawah ini. Semoga bermanfaat