Pembahasan Soal UTBK Hidrolisis Garam

Garam merupakan senyawa kimia yang sangat dekat dengan kehidupan sehari-hari. Hampir tiap hari kita makan garam bukan? Nah tahu ngga ada garam-garam lain yang tidak bisa dikonsumsi lho? Apa saja garam-garam tersebut? Temen-temen bisa baca lebih lengkap ulasannya di artikel berikut ini

JENIS-JENIS GARAM & KEGUNAANNYA

Nah, kali ini kita akan membahas soal kimia yang sering muncul di UTBK yaitu hidrolisis garam dan larutan penyangga.

Contoh Soal Hidrolisis Garam

1. Pada titrasi 25 mL HCOOH 0,16 M (Ka= 2× 10-4) dengan larutan NaOH 0,16 M, pH larutan pada titik ekivalen adalah….
A. 6 – log 2
B. 6 + log 2
C. 8 – log 2
D. 8 + log 2
E. 12 - log 4
Pembahasan :

Reaksi	HCOOH	+	NaOH	→	HCOONa	+	H2O
Mula-mula	4 mmol		4 mmol		-		-
Bereaksi	4 mmol		4 mmol		4 mmol		4 mmol
Setimbang	-		-		4 mmol		4 mmol

Note : cari dulu konsentrasi garamnya

[HCOO^-] = 4 mmol/5 ml
[HCOO^-] = 8 x 10^-2

Note : Karena garamnya bersifat basa, maka rumus cari pH nya sebagai berikut:

[OH^-] = $\sqrt{\frac{Kw}{Ka}x\left [ HCOO^{-} \right ]}$
[OH^-] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{2.10^{-4}}x\left [ 8.10^{-2} \right ]}$
[OH^-] = 2 x 10^-6
pOH = - log [OH^-]
pOH = - log 2 x 10^-6
pOH = 6 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (6 - log 2)
pH = 8 + log 2

2. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan asam sitrat, H₃C₆H₅O₇ 0,1 M. Setelah terjadi kesetimbangan, ion-ion berikut yang mempunyai konsentrasi paling besar adalah…
A. H₂C₆H₅O₇^-
B. HC₆H₅O₇^2-
C. C₆H₅O₇^3-
D. OH^-
E. H⁺
Pembahasan :

Reaksi	H3C6H5O7	+	NaOH	→	NaH2C6H5O7	+	H2O
Mula-mula	10 mmol		10 mmol		-		-
Bereaksi	10 mmol		10 mmol		10 mmol		10 mmol
Setimbang	-		-		10 mmol		10 mmol

Reaksi ionisasi garamnya : NaH₂C₆H₅O₇ → Na⁺ + H₂C₆H₅O₇^-
Reaksi hidrolisis garamnya : H₂C₆H₅O₇^- + H₂O ⇌ H₃C₆H₅O₇ + OH^-
Dari reaksi diatas dapat diketahui bahwa konsentrasi ion paling besar adalah OH^-

Contoh Soal larutan Penyangga

3. Sebanyak 20 mL larutan metilamina (CH₃NH₂) 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl. Jika setelah penambahan 15 mL laruta HCl pH larutan adalah 10 + log 4 dan titik ekivalen terjadi setelah penambahan 30 mL HCl, maka…
A. [HCl] = 0,15 M
B. Pada titik ekivalen pH = 7
C. Pada titik ekivalen pH = 4 – log 4
D. Kb metalamina adalah 4 × 10^-4
E. Kb metalamina adalah 4 × 10^-10

Rumus : Titik Ekivalen = mol asam = mol basa

M_a x V_a x a = M_b x V_b x b
M_a x 30 mL x 1 = 0,1 M x 20 mL x 1
M_a = 0,067 M pH = 10 + log 4
pOH = 14 - pH
pOH = 4 - log 4
[OH^-] = 4 x 10^-4

Reaksi	CH3NH2	+	HCl	→	CH3NH3Cl
Mula-mula	2 mmol		1 mmol		-
Bereaksi	1 mmol		1 mmol		1 mmol
Setimbang	1 mmol		-		1 mmol

[OH^-] = Kb x mol basa/mol garam
4 x 10^-4 = Kb x 1 mmol/1 mmol
Kb = 4 x 10^-4 Jawaban yang tepat adalah D

Sekian untuk pembahasan soal kimia materi hidrolisis garam dan larutan penyangga. Silahkan bagikan ke teman-teman kamu ya